酸溶液或碱溶液中水电离出的H+和OH-是不是小于10-14?看清楚仅仅是水电离出的!

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 07:32:23

酸溶液或碱溶液中水电离出的H+和OH-是不是小于10-14?看清楚仅仅是水电离出的!
另外是不是溶液中的H+和OH-的乘积仍然是10-14?（仅受温度影响?)答得好的追加!

酸溶液或碱溶液中水电离出的H+和OH-是不是小于10-14,不对,应该小于10-7
溶液中的H+和OH-的乘积仍然是10-14,常温下是
再问：是不是就是说水的离子积受温度和溶液酸碱性影响，而溶液中H+和OH-的积只受温度影响？？？答对追加10分
再答：溶液中H+和OH-的积就是离子积，它只受温度影响，温度越高，水的离子积越大
再问：我知道，整个溶液中H+和OH-的离子积是只受温度影响，那仅仅是水电离出的H+和OH-的乘积是不是除了受温度的影响还受溶液是否是酸溶液或碱溶液的影响？
再答：完全正确

酸溶液或碱溶液中水电离出的H+和OH-是不是小于10-14?看清楚仅仅是水电离出的! 在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+) 在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c（H+）都小于纯水中电离出的c（H+）【求化学高手】为什么加酸或碱会抑制水的电离?酸碱溶液电离出的H+或OH-不会与水电离的OH-或H+. 无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么某溶液中水电离出的c（H+）=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c( 关于酸溶液中水的电离比如是酸溶液,抑制水电离,水电离出的氢离子小于10的-7比如是10的-8,那么水的离子积就不是10的水电离出的c（OH-）=c（H+）,可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度= 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度? 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于水电离的C(oh-)? 若一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH-浓度?而酸液的浓度小于碱