t度时,1mol/l的一元弱酸aq的ph=2,则它的电离度为1 这句话哪里错了

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/05/27 00:08:29

t度时,1mol/l的一元弱酸aq的ph=2,则它的电离度为1 这句话哪里错了
a=（10^-2)/1*100%=1 我是这么算的，(=@__@=)哪里错了？

电离度应该为0.01
再问：过程可以给下吗 a=（10^-2)/1*100%=1 我是这么算的，(=@__@=)哪里错了？
再答：不好意思，太久没接触这样的计算题了，所以纠正一下： 1.电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%； 2.PH值等于2的一元酸（假设为HA），说明溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，但是该氢离子浓度包括了水电离出的氢离子，所以溶液中一元酸根A-的浓度是偏小于氢离子浓度的； 3.根据第一步的定义我们应该用一元酸根A-的浓度除以1mol/l剩上100%，这样的计算才是正确的电离度的值；所以电离度值应该略小于1。这就说明题目的命题是错误的。

t度时,1mol/l的一元弱酸aq的ph=2,则它的电离度为1 这句话哪里错了浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为? 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为? 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4.55,则它的电离常数为? 一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 已知0.10mol／L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol／LNaR的pH为多少?怎么算 0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ). 0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（）