0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（ ）

0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（ ） 在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数? 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为? 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4.55,则它的电离常数为? 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 25℃时，某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于（　　） 弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为 已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X 已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度