CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mo

CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mo 2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的△H=+2x283.0kj/mol这句话对么?为什么尼.. 已知下列两个化学方程式：2CO(g）+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol 已知CO的燃烧热为284 kJ/mol,且N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= +180 kJ/mol； 碳的燃烧热是多少 2C(S)+O2(g）=2CO2(g) △H=－221KJ/mol 请问碳的燃烧热是110.5KJ/m 已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283KJ/mol,则7克CO完全燃烧时放出的热量为 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 则 H=-483.6kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8KJ/mo 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol 已知热化学方程式C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2（g）=H2（l）,△H=-0.9KJ/mol；O2（g）=O2（l）, 已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体