已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 07:46:49

已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体1.5mol .
已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体1.5mol ,完全燃烧后生成CO2气体和36gH2O液体,放出1030KJ热量.此条件下CO燃烧的热化学方程式

答案：CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); △H=-280kJ/mol
原因：CO燃烧的产物只有CO2,所以36gH2O液体全部是由CH4燃烧生成的,由已知的式子可得CH4为1mol,放出的热量为890kJ,
所以CO为0.5mol,燃烧放出的热量为
1030-890=140kJ,
所以1molCO燃烧放热280kJ,
所以CO的燃烧热方程为：
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); △H=-280kJ/mol

已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) 已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gC (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol 已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g 已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)==