已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283KJ/mol,则7克CO完全燃烧时放出的热量为

已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283KJ/mol,则7克CO完全燃烧时放出的热量为 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为 CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=-283kj.,ol^-1,则7gCO完全燃烧时放出的热量 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol 已知：在一定条件下,1molCO在氧气中完全燃烧时放出283kJ的热量,热化学方程式：2CO(g)+O2(g)==2CO 已知下列两个化学方程式：2CO(g）+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mo 2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的△H=+2x283.0kj/mol这句话对么?为什么尼.. 已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol CO(g)+1/2O2（g）==CO2（ 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol 已知：CO（g）+H 2 O（g）⇌CO 2 （g）+H 2 （g）△H=-42kJ•mol -1 已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量