已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 则 H=-483.6kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8KJ/mo
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 10:02:58
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 则 H=-483.6kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8KJ/mol 这句话为什么不对
根据定义来看
燃烧热:在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.
定义要点:
①规定在101 kPa压强,常温25度下测出反应所放出的热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同.
②规定可燃物物质的量为1 mol.
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.
H2O2(g)不是常温下稳定的化合物,应该是H2O2(l)
正确的式子是H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol
这个才是正确的化学式
燃烧热:在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.
定义要点:
①规定在101 kPa压强,常温25度下测出反应所放出的热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同.
②规定可燃物物质的量为1 mol.
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.
H2O2(g)不是常温下稳定的化合物,应该是H2O2(l)
正确的式子是H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol
这个才是正确的化学式
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 则 H=-483.6kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8KJ/mo
1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热
已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2(g)=H2(l),△H=-0.9KJ/mol;O2(g)=O2(l),
已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H=-571.6kj/mo
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL,
已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1
已知CO的燃烧热为284 kJ/mol,且N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= +180 kJ/mol;
已知:H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2(g)+O2(g)=2H2O(g)
已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g)H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量
CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mo