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0.02mol/L HCL溶液中加入等体积的2.0mol/L NaAC溶液,问混合溶液的pH是多少?怎么算?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 03:29:55
0.02mol/L HCL溶液中加入等体积的2.0mol/L NaAC溶液,问混合溶液的pH是多少?怎么算?
HAC的 Ka值是1.75*10^-5
混合后溶液中HAc的浓度为 0.01mol/L NaAc的浓度为0.99 mol/L
根据Ka == [Ac-]* [H+]/[HAc] 把数据代入后可得 ［H+]== 1.76 *10^-5
再代入PH== - lg [H+] 求出PH
再问： 为什么能默认HCL和NaAc反应是彻底进行的呢？它们不是可逆反应吗？
再答： HCL和NaAc的正反应基本彻底
再问： 都有什么情况下可以把可逆反应默认是基本彻底了？
再答： 这个反应的平衡常数小就可以认为了
0.02mol/L HCL溶液中加入等体积的2.0mol/L NaAC溶液,问混合溶液的pH是多少?怎么算? 现有0.02mol/l的HCL溶液,如果加入等体积的2mol/l的NaAc的溶液,求混合液的pH值 现有0.2mol/l HCl溶液,如果加入等体积的2mol/lNaAc溶液,则混合溶液的pH是多少? 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/ 0.10mol/L Hcl与0.10mol/L Na2CO3溶液等体积混合,求混合溶液的PH. .1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH= 大学无机化学：一份浓度为0.20mol/L的HCL溶液,如果向溶液中加入等体积的2.0mol/LNaAC,求pH. 0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8 将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值. 将1MOL每升的HCL溶液与1MOL每升的NaAc溶液等体积混合.求混合溶液的PH 99 mL 0.10 mol/L HCl溶液与101 mL 0.050 mol/L 溶液混合,所得溶液的pH是多少? 饱和碳酸溶液中加入0.1mol L-1的NH4Ac溶液后混合溶液的PH值怎么算?