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现有0.2mol/l HCl溶液,如果加入等体积的2mol/lNaAc溶液,则混合溶液的pH是多少?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 01:25:36
现有0.2mol/l HCl溶液,如果加入等体积的2mol/lNaAc溶液,则混合溶液的pH是多少?
1、盐酸与醋酸钠反应：
HCl + Ac- = HAc
0.2 2 0
0 2-0.2 0.2
2、HAc电离平衡：
HAc = H+ + Ac-
初始（mol/L)：0.1 0 0.9
平衡（mol/L)：0.1-x≈0.1 x 0.9+x≈0.9
x = [H+] = Ka *[HAc] / [Ac-]
pH = -lg[H+]
查得醋酸的Ka,代入上式即可求.
现有0.2mol/l HCl溶液,如果加入等体积的2mol/lNaAc溶液,则混合溶液的pH是多少? 现有0.2mol/l的HCL溶液,向其加入等体积的2mol/lNaAc溶液 则混合液的PH等于多 大学无机化学：一份浓度为0.20mol/L的HCL溶液,如果向溶液中加入等体积的2.0mol/LNaAC,求pH. 现有0.02mol/l的HCL溶液,如果加入等体积的2mol/l的NaAc的溶液,求混合液的pH值 0.02mol/L HCL溶液中加入等体积的2.0mol/L NaAC溶液,问混合溶液的pH是多少?怎么算? .1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH= 0.10mol/L Hcl与0.10mol/L Na2CO3溶液等体积混合,求混合溶液的PH. 用0.1mol/L HCl跟0.06mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液的pH为( ) 0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合PH为多少啊. 生化计算题计算下列溶液的pH值:0.2 mol/L Gly 溶液与 0.1mol/L HCL溶液等体积混合的混合液.这是 将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值. 0.2mol/L盐酸与0.2mol/l醋酸等体积混合后溶液的pH值是多少