作业帮乙醇平均摩尔汽化焓
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 04:40:47
CH5OH+3O2→3H2O+2CO223g是0.5mol所以生成水1.5mol
温度：60100140蒸发潜热：210194170（kcal/kg）Google可查询
C2H6O+3O2====2CO2+3H2O46-----323-----xx==1.5moL
解题思路：水分汽化导致的解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq
如图
乙醇在正常沸点下,其摩尔汽化焓为41.50KJ/mol由于物质的焓是温度和压力的函数,故相变焓也是温度和压力的函数,但相变焓是指某温度T及该温度对应平衡压力下物质发生相变时的焓差,而与温度对应的平衡压
你这种说法一般用于化学计算、在标况下、一摩尔混合气体的体积是定值、若知道混合气体的体积、就可知混合气体的物质的量、若要求混合气体的质量、就必须知道气体的平均摩尔质量、也就是说涉及到混合气体的计算、就只
解题思路：仔细观察CO的先对分子质量和氮气的相等，都是28解题过程：同温同压条件下，密度相等，即摩尔质量相等。观察出CO和氮气的摩尔质量相等，所以CO的体积不影响混合气体的平均摩尔质量最终答案：略
我查了一下资料应该是45.39kj/mol
乙醇在正常沸点下,其摩尔汽化焓为41.50KJ/mol,数据出自“华南理工大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试卷”再问：为什么会有是45.39KJ/mol?我很纠结再答：由于物质的焓是温度和压力
50摄氏度下,正丁醇11853,异丁醇11238,仲丁醇10918,叔丁醇10159,单位卡每克分子
41.50KJ/mol
氧化还原反应发生时必然伴随着电子转移,在做与氧化还原反应相关的混合物计算时使用平均摩尔电子质量法,可以快速理清思路、简化过程,非常实用.一、平均摩尔电子质量法的解题原理摩尔电子质量(下文用Me-表示)
41.50kJ.mol−1参考资料第一题
根据上面三个方程式,计算方程式：2C+3H2+1/2O2=C2H5OH;反应热=2×-393.5+2/3×-571.6+1366.7=-277.7KJ/moL;反应热=乙醇的标准摩尔生成焓-碳氮氧的标
在标准压力标准温度下,乙醇的标准摩尔生成焓液体是-227.69kJ/mol气体是-235.10kj/mol蒸发焓你自己算
例如,1摩尔的水,在50℃汽化,汽化热为42780焦耳,而在100℃汽化,汽化热为40680焦耳.1摩尔物质的汽化热称为摩尔汽化热.在国际单位制中,汽化热的单位是焦耳/千克（曾用的还有卡/克；千卡/千
称取4.000g的氢氧化钠,用少量的乙醇溶解后,将溶液引流入一升的容量瓶,洗涤溶解用的容器2~3次,洗涤液一同转入容量瓶中,加乙醇至容量[瓶的刻度线,摇匀即成.
就是混合物中各种物质的加权平均数.比如说混合气中含且只含CO、CO2、H2,又CO为1mol、CO2为2mol,H2为4mol则该混合气的平均摩尔质量为（28×1+44×2+2×4）/（1+2+4）
对.平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数平均摩尔质量×混合气体总摩尔数=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数×混合气体总摩尔数=求和（混合物中各组分的摩尔质量×该组分