.1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 08:05:08

.1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=
为什么在计算PH时不会因为Ba(OH)2有两个氢氧根而乘以2

这个反应的实质就是H离子与OH根离子的反应,根据二者的离子反应方程式就能计算了,酸是过量的,就根据OH根的量来计算,看H离子有多少剩余,然后看PH.化学反应的实质弄明白了,一切就好说了

.1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH= 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=? 0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合PH为多少啊. 用0.1mol/L HCl跟0.06mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液的pH为( ) 将0.1mol/l的盐酸和0.06mol/l的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该混合溶液的PH值是? 等体积混合0.1Mol．L-1盐酸和0.06mol.L-1Ba(OH)2溶液后它的PH是多少哦?这该怎么算? 0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2 0.2mol/l 的盐酸与等体积0.05mol/l的BA(OH)2溶液混合后,溶液的PH值怎么求? pH酸碱混合计算99ml 0.1mol/L的HCl 与101mL 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液混合,溶液的pH 0.2mol/L HCL溶液与体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=1------错为什么 10mL, 0.02mol/L的HCl溶液与10mL0.02mol/L的Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)