水是一种极弱的电解质.室温时,由水电力出的c(H+)=10^-9 mol/L的溶液可能是()

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 09:59:18

水是一种极弱的电解质.室温时,由水电力出的c(H+)=10^-9 mol/L的溶液可能是()
A.NH4Cl溶液 B.Na2CO3溶液 C.H2SO4溶液 D.NaNO3溶液
为什么呢?

关键有水电离的氢离子等于氢氧根.
a成酸性,是由氨跟水解造成,溶液中的氢就是水电离的,所以不可能c(H+)=10^-9 mol/L
B成碱性,是由CO32-水解造成,溶液中的氢就是水电离的,若由水电力出的c(H+)=10^-9 mol/L,水电离的氢离子等于氢氧根,则氢氧根也是10^-9 mol/L,由谁的离子积,则溶液成了酸性,产生矛盾.
c成酸性,是由酸本身的氢离子造成的,假设PH=5,所以此时水电离的氢氧根10^-9 mol/L,关键水电离的氢离子等于氢氧根,所以成立.
dNaNO3溶液中性,不可能.

水是一种极弱的电解质.室温时,由水电力出的c(H+)=10^-9 mol/L的溶液可能是() 室温下,某溶液由水电离出的c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性 B该在室温下 PH=9的溶液中为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/ 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（由水电离的C(H+)=10^-10mol/l,溶液的溶质可能是CH3COOH吗?为什么? 室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L 下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是 28-21/某溶液由水电离出的[H+]=1*10^(-10) mol/L,则该溶液的PH可能是（）? 25℃时某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L