室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L

室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是 在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/ 室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么? 室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗? 室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L 室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（ 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少? 实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为?