作业帮25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 09:52:14
25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么
若该溶液是碱,则抑制了水电离出氢氧根数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以水电离的c(H+)=1*10-3,可能由于碱的存在引起的,所以PH可能是11；同理,若该溶液是酸,则抑制了水电离出氢离子数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以水电离的c(H+)=1*10-3,可能由于酸的存在引起的,所以PH可能是3.
综合上述可得,若题目给出“室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是?”时,则有两种可能性,楼主要注意哦!
综合上述可得,若题目给出“室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是?”时,则有两种可能性,楼主要注意哦!
25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么
常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
28-21/某溶液由水电离出的[H+]=1*10^(-10) mol/L,则该溶液的PH可能是（）?
25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（ ）
常温,某溶液中,水电离产生的C（H+）=1*10的负11次方mol/L,则该溶液的pH可能是11,也可能是3,怎么算
关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是
常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（ ）
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?