下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 09:29:43

下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是
醋酸硝酸氯化铵氢氧化钠

是氯化铵.
由c(H+)=10^-4mol/L知pH=-log[H+]=4,溶液呈酸性,排除NaOH.
在25°C的纯水中,由水电离出的c(H+)=10^-7mol/L.
如果是硝酸或醋酸溶液,酸分子会电离出H+,从而抑制水的电离（平衡向水分子方向移动）,水分子不可能电离如此之多.
只剩下氯化铵,这是因为氯化铵溶液中存在如下平衡：
(NH4)+ OH-（可逆符号）NH3·H2O
H2O（可逆符号）H+ + OH-
NH4+的反应使水的电离平衡右移,导致水电离出的H+大幅度增加至c(H+)=10^-4mol/L

下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是在由水电离出得c(h+)=10^（-2）mol/L且含有大量的Fe3+的水溶液中大量共存的一组离子. 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L 25度,某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1*10^(-a)mol/L,下列说法不正确是关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 由水电离出c(H+)=10^-13mol*L^-1是啥意思由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 在25℃时,某电解质的水溶液中,由水电离出来的氢离子浓度c(H+)为10的负a次方mol/L,下列说法不正确的是：在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) 在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )