室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 04:32:42

答案就是这两个,你说的是对的.
因为不能确定原溶液是什么,如果是碱溶液,不管强碱弱碱,都是抑制水电离的,水电离出的H+和OH-离子是相等的,[H+]*[OH-]=10^-14根据PH算出[H+]=10^-11,那么由水电离出来的OH-也是10^-11mol/L
如果原溶液是弱酸强碱盐,其水解显酸性,因为其水解要结合H+,所以水会不断的电离,这是促进水电离的,电离出来的OH-就等于溶液中OH-的浓度,也就是1.0×10-3mol/L.
你要记住的就是水解促进水电离,酸溶液或碱溶液的电离抑制水的电离就可以了.

室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么? 室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L 在室温下 PH=9的溶液中为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/ 室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L 常温下某溶液,水电离出的C(OH-)为1.0*10-4MOL/L 在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0*10-13MOL/L这句话怎么理解,为什么室温下,在PH=11的某溶液中,由水电离出的C（OH-）可能为----- 实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为? 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗? 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为