又谁能好心解释一下“分子结构：C原子以sp2杂化轨道成键.分子为平面形极性分子.” 完全看不懂啊.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 15:46:47

是想问什么的呢?为什么是平面的吗?

再问：不是，是这句话。sp2杂化轨道是什么？极性分子又是什么？极性分子有很多种吗？c原子可以以其他形式成键？成键指什么？
再答： sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分。一个s轨道和两个p轨道杂化，形成3个完全相同的sp2杂化轨道。其3个轨道间夹角为120°，呈平面正三角形。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子极性---乙烷\乙烯\乙炔---极性逐渐增大(S轨道所占比例增加)电荷偏向于碳原子区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 如果不考虑多的话(不管共轭\超共轭什么的) 就三个 sp1\sp2\sp3 成键,是指成键轨道原子轨道在线性组合成分子轨道时（即两个波函数相加得到的分子轨道），能量较低的分子轨道叫成键轨道。与反键轨道想翻反结构化学好长时间没瞅过了,应该没错的吧呵呵

又谁能好心解释一下“分子结构：C原子以sp2杂化轨道成键.分子为平面形极性分子.” 完全看不懂啊. 关于杂化轨道.是不是中心原子是什么杂化轨道,此中心原子就与分子中各原子以这种轨.道成键?就比如HCHO分子中c原子sp2 在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化乙稀分子中的碳原子为什么是以sp2杂化方式参与成键? 烷烃分子中碳原子的杂化形式为（）.sp sp2 sp3 dsp2 苯分子每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用"肩并肩"的方式重叠形成一个大π键这句话为什么是错的? 详细解释一下分子轨道杂化理论 SO3分子形成过程,S原子sp2杂化以后,杂化轨道中的一对孤电子对是如何与其中一个O原子形成配位键的? "氯化汞,氯化亚汞均为直线型分子,其中心金属原子均以sp杂化轨道形式成键" 这句话对吗 c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化? 碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个既含有极性键又含有非极性键的四原子分子气体