作业帮一定温度下，水存在H2O⇋H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 00:54:42
一定温度下，水存在H2O⇋H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B. 将水加热，Kw增大，pH减小
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7mol/L，Kw不变
A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B. 将水加热，Kw增大，pH减小
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7mol/L，Kw不变
A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH较小，故B正确；
C．向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；
D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是10-7mol/L，故D错误；
故选B．
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH较小，故B正确；
C．向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；
D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是10-7mol/L，故D错误；
故选B．
一定温度下，水存在H2O⇋H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
25℃时,水中存在电离平衡：H2O=H++OH- △H＞0,下列叙述正确的是（
25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（ ）
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是
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1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是
电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确
在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向此悬
在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl
在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡,下列说法正确的是（ ）【双选】