作业帮25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 16:26:25
25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变
C. 向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低
D. 将水加热，水的离子积常数增大，pH不变
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变
C. 向水中加人少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低
D. 将水加热，水的离子积常数增大，pH不变
A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，故A错误；
B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；
C、固体NaOH溶于水电离产生OH-对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c（H+）降低，故C错误；
D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．
故选：B．
B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；
C、固体NaOH溶于水电离产生OH-对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c（H+）降低，故C错误；
D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．
故选：B．
25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
25℃时,水中存在电离平衡：H2O=H++OH- △H＞0,下列叙述正确的是（
1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是
1、25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是 A．向水中加人稀氨水
在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
一定温度下，水存在H2O⇋H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（ ）
下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是（ ）
25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错?
25℃时水的电离达到平衡,△H>0,那“向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降...
25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大
能使H2O⇌H++OH-电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）