1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 09:07:18

1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（H+）降低
B.向水中加入固体硫酸氢钠,c（H+）增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
2.常温下,某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L,该溶液可能是
①二氧化硫水溶液
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①②
C.②③ D.③④
希望能解释清楚点...感激不尽!

1.AB
A,稀氨水是弱碱,其中NH3·H20分解产生OH-使平衡逆向移动（!这里我假设没有游离的NH3不然比较麻烦）
B,硫酸氢根完全电离,H+增加,Kw只与温度有关
C,水解是结合水电离的产物,促进水电离,正向移动
D,Kw变大,c（H+）变大,pH减小
2,A
1,抑制水的电离,氢离子主要是亚硫酸电离,氢氧根是由水电离的且和溶液中水电离的氢离子相等
2,促进水的电离,溶液中的氢离子全是水电离出的
3,应该中性的
4,抑制水的电离,同1理

1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　） 25℃时,水中存在电离平衡：H2O=H++OH- △H＞0,下列叙述正确的是（ 1、25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是　　A．向水中加人稀氨水在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　） 25℃时水的电离达到平衡,△H>0,那“向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降... 一定温度下，水存在H2O⇋H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（　　） NH3.H20 = NH4+ + OH- 的电离平衡中 25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=l×l06，下列叙述正确的是（　　） 25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错? 25℃时，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH−)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）