常温下0.4mol每升的HA溶液和0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=3,则混合溶液中的离子浓度大小顺序
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 01:25:27
常温下0.4mol每升的HA溶液和0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=3,则混合溶液中的离子浓度大小顺序为
A-大于Na+大于H+大于OH-
为什么,最好加上方程式
A-大于Na+大于H+大于OH-
为什么,最好加上方程式
因为溶液显酸性,所以c(H+)>cOH-
电荷守恒 再答: 所以A-浓度>Na+
再答: 没方程式 就是电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) 因为c(H+)>cOH-, 所以c(A-)>c(Na+)
再问: 我知道这个,但是Na为什么会大于H+?
再答: PH=3,所以c(H+)=0.001mol/L 0.2摩尔每升的氢氧化钠,等体积混合(V变为2倍)是0.1mol/L
电荷守恒 再答: 所以A-浓度>Na+
再答: 没方程式 就是电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) 因为c(H+)>cOH-, 所以c(A-)>c(Na+)
再问: 我知道这个,但是Na为什么会大于H+?
再答: PH=3,所以c(H+)=0.001mol/L 0.2摩尔每升的氢氧化钠,等体积混合(V变为2倍)是0.1mol/L
常温下0.4mol每升的HA溶液和0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=3,则混合溶液中的离子浓度大小顺序
常温下,0.4mol/L HA溶液与0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶PH等于三,则溶液离子浓度大小顺...
常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存
常温下,0.2摩尔每升的氰酸和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中氰酸分子、钠离子
0.1摩尔每升的氯化铵溶液和0.05摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合 离子浓度大小比较
ph=1的硫酸中与0.1摩尔每升的氨水等体积混合后溶液中离子浓度大小顺序?
将0.4摩每升HcN溶液和0.2摩尔每升的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性 HCN和CN离子浓度关系
化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0
将等体积的0.4摩尔每升的醋酸钠和0.2摩尔每升的硝酸溶液混合,离子浓度大小比较
混合溶液PH值计算0.1摩尔每升的盐酸和0.06摩尔每升的氢氧化钡溶液等体积混合.求混合后的PH值
常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7
0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢痒化贝溶液等体积混合后(假设溶液混合时体积未变),溶液的Ph值是