作业帮常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 14:03:48
常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
这句话错在哪里?
这句话错在哪里?
错在微粒浓度比较错误.溶液中微粒浓度存在正确关系如下：
c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
解析：设HB溶液的体积为VL,则NaOH溶液体积也为VL
0.4mol/LHB溶液中含HB的物质的量＝0.4mol/L*VL=0.4Vmol
HB + NaOH ＝ NaB+H2O
1 1 1
X 0.2mol/L*VL Y
X＝0.2Vmolc(H+)
溶液中B－的来源于HB和NaB的电离,所以B－深度最大；
由于混合后溶液的pH=3,所以溶液中OH－的浓度最小；
则溶液中微粒浓度存在正确关系为：
c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
解析：设HB溶液的体积为VL,则NaOH溶液体积也为VL
0.4mol/LHB溶液中含HB的物质的量＝0.4mol/L*VL=0.4Vmol
HB + NaOH ＝ NaB+H2O
1 1 1
X 0.2mol/L*VL Y
X＝0.2Vmolc(H+)
溶液中B－的来源于HB和NaB的电离,所以B－深度最大；
由于混合后溶液的pH=3,所以溶液中OH－的浓度最小；
则溶液中微粒浓度存在正确关系为：
c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存
常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3
【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（
常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答
常温下0.4mol每升的HA溶液和0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH＝3,则混合溶液中的离子浓度大小顺序
将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )
【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确
把0.02mol/L HCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,所得溶液呈酸性.则混合液中微粒浓度关系
0.04mol/L醋酸溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH范围
将0.2mol/LHB溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=4,则混合溶液中由水电离出的c(H
常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH