常温下,0.2摩尔每升的氰酸和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中氰酸分子、钠离子
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 01:44:44
常温下,0.2摩尔每升的氰酸和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中氰酸分子、钠离子
不好意思,还有氢氧根、氢离子,氰酸根离子、氰酸分子、钠离子5种微粒比较大小
不好意思,还有氢氧根、氢离子,氰酸根离子、氰酸分子、钠离子5种微粒比较大小
0.2摩尔每升的氰酸和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中氰酸分子、钠离子
应是氢氰酸HCN
答案[HCN]>[Na+]>[CN-]
再问: 氰根离子和氢氧根离子比较呢
再答: 由于存在大量的HCN和CN- ,因此水解和电离都不大,则有[CN-] > [OH-] 总之:[HCN]>[Na+]>[CN-] > [OH-]>[H+]
应是氢氰酸HCN
答案[HCN]>[Na+]>[CN-]
再问: 氰根离子和氢氧根离子比较呢
再答: 由于存在大量的HCN和CN- ,因此水解和电离都不大,则有[CN-] > [OH-] 总之:[HCN]>[Na+]>[CN-] > [OH-]>[H+]
常温下,0.2摩尔每升的氰酸和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中氰酸分子、钠离子
常温下0.4mol每升的HA溶液和0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=3,则混合溶液中的离子浓度大小顺序
m 摩尔每升醋酸 和n 摩尔每升氢氧化钠溶液等体积混合后溶液PH=7 ,
常温下,将0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,求PH,
混合溶液PH值计算0.1摩尔每升的盐酸和0.06摩尔每升的氢氧化钡溶液等体积混合.求混合后的PH值
0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢痒化贝溶液等体积混合后(假设溶液混合时体积未变),溶液的Ph值是
取0.2摩尔每升HX和0.2摩尔每升氢氧化钠等体积混和,混合后溶液PH是8,正确的是
0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH
常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,其中Na+浓度为0.1摩尔每升.
常温下,0.4mol/L HA溶液与0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶PH等于三,则溶液离子浓度大小顺...
想将0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液和0.60摩尔每升的氢氧化钠溶液混合成0.2摩尔的氢氧化钠.求两种溶液的体积
常温下,0.01摩尔每升醋酸溶液与等体积0.02摩尔每升NaNO3溶液混合后的物料守恒怎么写