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向15克Fe和Fe2o3的混合物中,加入150ML稀H2SO4,在标准状况下放出1.68L H2,这时Fe和Fe2o3均

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 07:04:34
向15克Fe和Fe2o3的混合物中,加入150ML稀H2SO4,在标准状况下放出1.68L H2,这时Fe和Fe2o3均无剩余,再向溶液滴入KSCN溶液均未颜色变化,为中和过量的H2SO4消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml 求:
1.Fe和Fe2o3的质量各多少克?
2.原稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
某不纯的烧碱样品5克中含有3.8%Na2Co3,Na2O5.8%,NaOH90.4%.取一定量样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸100克中,并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性 ,把反应后的溶液蒸干后得到固体质量多少克?
很难啊,怎样做的?
1.有一硫酸亚铁和硫酸铁的混合物,经测定含硫a%,则此混合物中铁的质量分数为?
2.把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质143.5克,求放出氧气多少克?
这两题呢?很难的
1.68L的氢气的物质的量是1.68/22.4=0.075mol
产生0.075mol的氢气需要等物质的量的铁
所以这部分铁的质量是0.075*56=4.2克
设三氧化二铁的物质的量是xmol
由于加入KSCN没有反应
证明没有三价铁离子
所以三氧化二铁与硫酸反应生成三价铁离子后都被铁还原了
一摩尔的三氧化二铁与一摩尔的铁对应
所以有4.2+160x+56x=15
解出x=0.05mol
所以三氧化二铁的质量为0.05*160=8克
铁的质量为15-8=7克
对于硫酸分为三部分
1.与铁反应2.与三氧化二铁反应3.与氢氧化钠反应
所以求出这三部分
1.与铁反应的为0.075mol
2.与三氧化二铁反应.比例为1：3
所以硫酸的物质的量为0.05*3=0.15mol
3.与氢氧化钠反应.比例为1：2
所以硫酸的物质的量为3*0.2/2=0.3mol
所以硫酸的总物质的量为0.075+0.15+0.3=0.525
物质的量的浓度为0.525/0.15=3.5mol/L
向15克Fe和Fe2o3的混合物中,加入150ML稀H2SO4,在标准状况下放出1.68L H2,这时Fe和Fe2o3均 1 在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4 150ml,标准状况下放出氢气1.68mol,Fe和Fe2O3 2.向15gFe和氧化铁混合物中加入150ml稀硫酸,在标准状况下放出1.68L氢气,这时Fe和氧化铁均无剩余,再向溶液 有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2 .将铁与氯化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余, 将铁也氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,且溶液中不含Fe 向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,同时可得到标准状况下 在铁和氧化铁的混合物27.2g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出2.24L H2,同时铁和氧化铁均无剩余；向溶 将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫 Fe和Fe2O3的混合物加入盐酸中,产生标准状况下H2,aL反应后溶液中Fe元素存在形式 向一定量的Fe Feo Fe2o3 Fe3o4的混合物中加入100ml 1mol/L盐酸 恰好完全溶解 放出标准状况下气 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1