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25℃时，某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于（　　）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 09:24:01
25℃时，某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于（　　）
A. 1mol/L 的NaOH溶液
B. 纯水
C. 10-6mol/L的NaOH
D. 10-5mol/L的NaCl
该温度下，溶液中c（H+）=1mol/L×0.001%=10-5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近10-5 mol/L即可，
A.1mol/L 的NaOH溶液中离子浓度为1mol/L＞10-5 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元酸溶液，故A错误；
B．纯水中离子浓度为10-7 mol/L＜10-5 mol/L，则水的导电能力小于该一元酸，故B错误；
C.10-6mol/L的NaOH离子浓度为10-6mol/L＜10-5 mol/L，则水的导电能力小于该一元酸，故C错误；
D.10-5mol/L的NaCl中离子浓度10-5mol/L，接近于该一元酸溶液中离子浓度，所以其导电能力接近，故D正确；
故选D．
再问： 第二步中，总离子浓度为什么是0.00002 而不是0.00001,？？？求解释
25℃时，某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于（　　） 0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（ ） 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值 已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X 求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20. 已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值 某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其pH=3,则该酸的电离方程式为______. 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 ,加入Zn粉,电离度,导电能力,n(H+),c(H+)的变化,及原因 在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度