根据化学方程式:S(l)+O2(g)=SO2(g) H=-293.23kj/mol 下列...
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/06 22:05:26
根据化学方程式:S(l)+O2(g)=SO2(g) H=-293.23kj/mol 下列...
根据化学方程式:S(l)+O2(g)=SO2(g) H=-293.23kj/mol 下列说法正确的是
A:1mol SO2的键能总和小于1mol硫和1mo氧气键能之和
B:1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
C:S(s)+O2(g)=SO2(g),反应出的热量大于293.23kj/mol
D:S(g)+O2(g)=SO2(g),反应出的热量小于293.23kj/mol
带思路,
根据化学方程式:S(l)+O2(g)=SO2(g) H=-293.23kj/mol 下列说法正确的是
A:1mol SO2的键能总和小于1mol硫和1mo氧气键能之和
B:1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
C:S(s)+O2(g)=SO2(g),反应出的热量大于293.23kj/mol
D:S(g)+O2(g)=SO2(g),反应出的热量小于293.23kj/mol
带思路,
从反应过程来看,硫与氧气须先吸收等同于它们键能的能量,方可断裂各自的化学键形成新化学键,形成新化学键的过程中放出等同于生成物键能的能量.
从焓变来看,反应是放热的,故新生成的键键能应当比原化学键键能高才能有额外的热量放出.故1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1mo氧气键能之和.
硫从固态变成液态,从液态变成气态都是吸热的,即固态键能高于液态,液态高于气态.C选项,固态的硫键能高,生成物与产物键能差减少,导致放热减少.D选项,气态硫键能低,使生成物与产物键能差距增加,导致放热增加.
因此只有B选项是正确的
从焓变来看,反应是放热的,故新生成的键键能应当比原化学键键能高才能有额外的热量放出.故1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1mo氧气键能之和.
硫从固态变成液态,从液态变成气态都是吸热的,即固态键能高于液态,液态高于气态.C选项,固态的硫键能高,生成物与产物键能差减少,导致放热减少.D选项,气态硫键能低,使生成物与产物键能差距增加,导致放热增加.
因此只有B选项是正确的
根据化学方程式:S(l)+O2(g)=SO2(g) H=-293.23kj/mol 下列...
根据化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生)
根据热化学方程式:S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=-293.23kJ•mol-1,分析下列说法正确的是( )
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( )
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.2kj/mol,分析下列反应
已知下列两个化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol
根据热化学方程式 S(固)+O2(气)==SO2(气);ΔH=-297.23KJ/mol,1mol SO2的键能总和(
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H=-571.6kj/mol
1、根据热化学反应方程式(标况下):S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol
1.c(s)+o2(g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol
在一定条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙