作业帮C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 23:21:39
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
问：
（1）C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是：（ ）
（2）写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：____________________.
Ps：盖斯定律怎么用的?
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
问：
（1）C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是：（ ）
（2）写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：____________________.
Ps：盖斯定律怎么用的?
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol 2
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol 3
C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H=?4
热值指完全燃烧1kg（或1m^3,气体）的物质释放出的能量,是一种物质特定的性质.
所以热值最小的是氢气 1mol氢气燃烧放出的热量最少
方程式4=1-2-3
焓变就是直接相减就可以
所以H=-393.5+242.0+283.0=131.5ki/mol
第二问答案为 C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝－131.5 kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol 2
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol 3
C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H=?4
热值指完全燃烧1kg（或1m^3,气体）的物质释放出的能量,是一种物质特定的性质.
所以热值最小的是氢气 1mol氢气燃烧放出的热量最少
方程式4=1-2-3
焓变就是直接相减就可以
所以H=-393.5+242.0+283.0=131.5ki/mol
第二问答案为 C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝－131.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol
已知:C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393.5KJ/mol.H2（g）+
C﹙s﹚＋O2﹙g﹚＝CO2﹙g﹚ △H=﹣393.5kj／mol H2﹙g﹚＋0.5O2﹙g﹚＝H20﹙g﹚ △H＝﹣
已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g
已知如下两个热化学方程式 C(s) O2(g)===CO2(g)；△H＝－393．5kJ／mol 2H2(g)
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g)
已知CaCO3（s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH=+175.7kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g);Δ
已知C【s】+O2【g】=CO2【g】ΔH=393.5kj/mol要获得1000kg热量,需燃烧多少克碳?
已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-
已知热化学方程式 C(g)+O2(g)=CO2(g)； △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=h