1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/11 13:01:26

1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol
则放出的热量_____（大于/小于/等于）297.23 KJ
2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL
现有1G液态H2O,蒸发时吸收的热量为（）
A、2.43KJ
B、4.86KJ
C、43.8KJ
D、87.5KJ

1.焓是状态函数,焓的定义可以知道,无论化学反应进行的如何,一旦热化学化学式写定,焓变就是定值.所以选择等于.
2.原理是：Hess(盖斯)定律.化学反应的焓变至于始态和终态有关,而与途径无关.
蒸发即是有液相变为气相,将已知的两个化学方程式结合-（方程式1+方程式2）既得2H2O(g)=2H20(l)；△H=87.5KJ/MOL
如按提问者你的问题1G即为1g(克)的话,还应进行换算)；△H=(87.5/2)×(1/18)=2.43KJ

1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol 根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.2kj/mol,分析下列反应根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列说法正确的是（　　）根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol 根据热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-QkJ·mol^-1,下列分析正确的是……A.1mol S( 1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/m 根据热化学方程式 S（固）＋O2（气）＝＝SO2（气）；ΔH=-297.23KJ/mol,1mol SO2的键能总和（ 9.已知热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.3kJ/mol 根据S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol,能不能确定S的燃烧热是297.23kJ? 已知两个热化学方程式：2KNO3(s)=O2(g)+2KNO2 △H=58kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g 已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g