对于Zn（s）+H 2 SO 4 （aq）=ZnSO 4 （aq）+H 2 （g）△H＜0 的化学反应，下列叙

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 06:00:57

A、该反应是放热反应，说明反应物的能量总和大于生成物的能量总和，故A正确；
B、在电池反应中，金属锌失去电子，而原电池的负极是失电子的极，所以锌为负极，故B正确；
C、△H的值与反应方程式的化学计量数成正比，故C正确；
D、原电池中正极反应是2H⁺ +2e^- →H₂ ，负极反应是Zn→2e^- +Zn²⁺ ，当有32.5g（即0.5mol）锌溶解时，转移1mol电子，正极上产生氢气0.5mol，标况下时，体积为才为11.2L，故D错误．
故选D．

已知少（s）+少O2（g）═2少O（g）△H＞0，反应速率为v1，Zn（s）+2H少l（aq）═Zn少l2（aq）+H2 对于敞口容器中的化学反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述不正确的是（　　） MnO4-(aq) + H2O2(aq) + H+(aq)→ Mn2+(aq)+ O2 (g)+ H2O(l）写成两个 Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4+（aq）+Cu（s）△H=-216+kJ•mol-1,CuSO4 H2SO4(aq)=Bacl2(aq)====2HCl(aq)+BaSO4(s) △H 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　）已知298K时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，推测含1mol H 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= Zn SO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是 5．下列热化学方程式中的ΔH最小的是（　）　　A．NaOH (aq)+HCl (aq)==NaCl (aq)+H2O 2．已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应：己知:HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-