2．已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 13:59:40

2．已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应：
①HCl(aq) + NH3•H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ
②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ
③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ
则a、b、c三者的大小关系为（）
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较
我选的是A为什么错啊我是这样考虑的 ①的左边都是气态右边气态和液态②的左边是气态和液态右边和①一样是气态液态那d得到a放热》b选A为啥米错丫?

B.b>c>a
①HCl(aq) + NH3•H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ
NH3.H2O---弱碱,电离吸热,放热少!
②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ
NaOH(s)---多放出熔解热!
③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ

2．已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应： .已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo 已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实 .下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( ) 下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　）已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（已知298K时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，推测含1mol H 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol, 已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1