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2.3g Na与足量Cl2反应后，Cl2共得到电子数为

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 12:56:57
2.3g Na与足量Cl2反应后，Cl2共得到电子数为
为什么2.3gNa是0.1mol 请详细解析。
解题思路： 物质的量等于物质的质量除以摩尔质量。根据氧化还原反应得失电子守恒进行分析。
解题过程：
解析：n=m/M，Na的摩尔质量M为23g/mol，2.3gNa的物质的量为：2.3g/23g.mol-1=0.1mol。 2Na+Cl2=2NaCl，钠元素的化合价由0价升为+1价，0.1molNa参加反应失去0.1mol电子，氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，所以，Cl2得到0.1mol电子，得到的电子数为0.1NA或6.02*1022
7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol 1MOL CL2与足量铁反应转移的电子数为多少? 两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子 0.6gFE与足量CL2反应时转移电子总数为0.2NA? 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA个 标准状况下,2.24L的cl2通入足量naoh溶液中,反应转移电子数为0.2NA.这句话为什么错? 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3Na对吗? 高一摩尔的计算题比如说 2.3gNa与Cl2反应 Cl2得到的电子数为什么就是6.02*1023*0.1我要详细的 每一 1mol的CH2=CH2与cl2完全反应加成后,再与cl2彻底取代,两过程共消耗cl2的物质的量为? 2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NA对吗?怎么算的? 标况下2.24l cl2与稀氢氧化钠反应则转移的电子总数为0.2na 哪错了? 关于转移电子数目有一个题目是标况下0.1mol的cl2与NaOH反应,转移的电子书为0.2NA,这个不对方程式是,2Na