化学上第一次用非电解法制得氟气:2K2 MnF6+4SbF5一4KSbF6+2MnF3+F2↑反应中,如何判断还原剂?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/01 15:54:47
化学上第一次用非电解法制得氟气:2K2 MnF6+4SbF5一4KSbF6+2MnF3+F2↑反应中,如何判断还原剂?
1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式:□ K2 MnF6+□SbF5一□KSbF6+□MnF3+□F2↑反应中,消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂为多少mol?如何判断还原剂?
1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式:□ K2 MnF6+□SbF5一□KSbF6+□MnF3+□F2↑反应中,消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂为多少mol?如何判断还原剂?
K2MnF6中Mn +4价.
Mn从+4到+3,下降了1价.
F从-1到0,升高了1价.所以F-到F2升高了2价.
下降1*2=2*1升高.
K2MnF6配2,F2配1.
2K2MnF6+□SbF5——□KSbF6+2MnF3+1F2↑
再根据此配其它系数.
2K2MnF6+4SbF5——4KSbF6+2MnF3+1F2↑
即:2K2MnF6+4SbF5——4KSbF6+2MnF3+F2↑
反应后化合价升高是还原剂.
还原剂F-,氧化剂K2MnF6,
所以消耗0.1mol氧化剂,被氧化的还原剂为0.05mol.
Mn从+4到+3,下降了1价.
F从-1到0,升高了1价.所以F-到F2升高了2价.
下降1*2=2*1升高.
K2MnF6配2,F2配1.
2K2MnF6+□SbF5——□KSbF6+2MnF3+1F2↑
再根据此配其它系数.
2K2MnF6+4SbF5——4KSbF6+2MnF3+1F2↑
即:2K2MnF6+4SbF5——4KSbF6+2MnF3+F2↑
反应后化合价升高是还原剂.
还原剂F-,氧化剂K2MnF6,
所以消耗0.1mol氧化剂,被氧化的还原剂为0.05mol.
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