2K2MnF6+4SbF5 产生1molKSbF6,则反应中转移电子的物质的量为?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 06:22:39

你这个方程式再看一下可以吗因为照你所写的只能有Mn的化合价发生变化这种情况是不会出现的化合价也是守恒的
再问： 2K2MnF6+4SbF5 =4KSbF6+2MnF3+F2↑这个反应中1molKSbF6,也反应中转移的电子的物质的量为多少mol？谢谢您能帮我解答下这道题！
再问： 2K2MnF6+4SbF5＝4KSbF6+2MnF3+F2↑ 这反应应生1molKSbF6，则反应中转移电子的物质的量为多少mol？谢谢您能帮我解答下这道题
再答：好的您等我一下
再答：反应物中 K2MnF6 的量为0.5mol 生成物中 MnF3的量为0.5mol 且Mn的价态由+4降为+3价又因为只有Mn的价态降低所以Mn转移的电子的量就是反应物中转移的电子量为0.5mol 理解吗
再问：懂了谢谢老师

2K2MnF6+4SbF5 产生1molKSbF6,则反应中转移电子的物质的量为? 如果反应转移1mol电子,则生成I2的物质的量为_________________? 总反应中转移电子的物质的量氧化还原反应中转移电子的物质的量 2KClO3+4HCl→2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O中产生0.1molCl2,转移电子物质的量为( )m 比如某个化学方程式中,氧化剂的系数是2,反应转移了4个电子,如果氧化剂物质的量为3mol,求转移电子的物质的量.比的时候过氧化钠变为氢氧化钠过程中反应1mol过氧化钠,转移电子物质的量为多少在2KCLO3=(条件是加热催化剂:MnO2)2KCL+3O2 的反应中,每转移1mol 电子可产生氧气的物质的量为在3fe+4h2o=fe3o4+4h2中假设有1mol氧化剂参加反应那么转移的电子的物质的量为多少 4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应中转移10mol电子,则小号NH3物质的量为多少氧化还原反应电子转移物质的量的计算 2KClo3+4Hcl=2KCl+2Cl02↑+Cl2↑+2H2O中产生0.1摩Cl2则转移的电子的物质的量为（）摩?