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对于"N2O4(g)可逆2NO2(g)"反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 12:45:58
对于"N2O4(g)可逆2NO2(g)"反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?
对于"N2O4(g)可逆2NO2(g)"反应 当N2O4和NO2的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?
答案是正向移动
但是我想 当2V(N204)=V(NO2)时 反应才达到平衡 现在明显N2O4的反应速率只有1倍 少于2倍 所以V正
前提反应从正反应开始
正反应是从快到慢最终到平衡速率
逆反应是从0到快最终到平衡速率
这样没有达到平衡时正反应不断减慢,逆反应不断加快,一时间点速率相同,继续,正反应继续减慢,逆反应继续加快,达到平衡速率不再改变,既速率达到1：2.
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动? 密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断 1.已知存在平衡:2NO2可逆号N2O4,向注射器中充入少许NO2,反应达到平衡时,在恒温下进行压缩,当注射器的容积减小 已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1•c2（ 反应2NO2(g)→N2O4(g)在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取 常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后, 高一化学 化学反应原理,请详解12.已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系 恒温恒容的密闭容器：2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡 一道化学平衡移动的题 在恒温恒容时 加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加 （2009•汕头二模）对于反应N2O4（g）  2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分 NO2与N2O4反应平衡移动