根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g） \2HI（g）+9.48kJ

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 10:20:14

根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g） \2HI（g）+9.48kJ
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（　　）A．254gI2（g）中通入2gH2（g）,反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

A．因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故A错；（貌似1方程的符号有问题-9.48kJ 吧）
B．由盖斯定律知（i）-（ii）得,9.48-（-26.48）=35.96kJ,故B错；
C．一样稳定,都是HI的气态；故C错；
D．对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低；故D对；
再问：我感觉这题有问题，但源自2011上海卷
再答：我也觉得有点问题

根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ 11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ ( 据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ 碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol ( 热化学方程式书写2H2(g)+2I2(g)=4HI(g) （系数乘2）这时的1mol反应就是指2mol氢气和2mol碘蒸相同温度下的两个可逆反应,H2（g）+I2(g)＝2HI(g) 与0.5H2（g）+0.5I2(g)＝HI(g) 2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h 根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12 高二热化学反应方程式热量计算,例如：co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）,热量=-41KJ\mol.是用哪已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（g）+ N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量写出下列反应的热化学方程式在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol.