2NO2===N2O4 为什么加入No2 平衡向右移,但No2转化率升高?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/05/29 04:10:08

2NO2===N2O4 为什么加入No2 平衡向右移,但No2转化率升高?
老师讲的是按照虚拟空间然后压缩的方法解释的,但这样的话 2SO2+O2===2SO3 加入SO3 平衡向左移为什么SO2的转化率降低了呢?

这个有一个前提条件,就是必须恒容
先说NO2这个,可以分为两个过程来看,
过程一：加入NO2后,反应物增多,平衡正向移动,此时NO2转化率不变,
过程二：过程一完成后体系压强实际上是增加了,平衡正向移动,因此,NO2的转化率升高
SO3这个,
加入SO3后,平衡逆向移动,SO2转化率已经降低了,由压强改变而引起的平衡移动不足以抵消改变生成物而引起的移动.
希望对你有所帮助!
如果有任何不懂的地方,请追问哦,我一定会竭尽全力为你解决!
望采纳!
再问：对前提是恒容。疑问一加入NO2后，反应物增多，平衡正向移动，此时NO2转化率不变？？？转化率不是转化的除以原来的吗？如何判断呢疑问二我如何知道是由压强改变而引起的平衡移动不足以抵消改变生成物而引起的移动。还是改变生成物而引起的移动不足以抵消压强改变而引起的平衡移动？？
再答：我分为两个过程来看就是假设第一个过程的平衡与原平衡相似，即各物质的量对应成比例，这一点上面忘说了，对不起啊。转化率就是转换了的除以起始的，可以通过平衡三步法计算，但是无法计算时，可以直接判断平衡移动的方向，但是平衡正向移动并不代表转化率升高，具体情况具体分析。第二个是由压强改变而引起的平衡移动不足以抵消改变生成物而引起的移动。
再问：那如果我加入N2O4 为什么也右移呢不是由压强改变而引起的平衡移动不足以抵消改变生成物而引起的移动。其实不懂得关键在于浓度和压强都变而解释的结论相背，不知道何时用哪个来解释所以请点透彻一下还有还有平衡的移动与转化率变化有何种关系？？
再答：加入N2O4时平衡整体是想左移动。其他的一般的是具体情况具体分析，而且我现在在读大学，很久没有管平衡的题了，一时间也没有什么好的例题！所以，有些抱歉！
再问：没事我是高三学生第一轮复习中这里老是有疑惑老是讲的解释我感觉不能通用。另外能不能给我讲一讲平衡的移动与转化率变化有何种关系？？
再答：对于两种反应物的反应（反应物设为A），加入A时，平衡正向移动，A的转化率降低，B的转化率升高（如果反应是气体计量数增加的反应，气体计量数减小的A的转化率也是升高）。其他的规律性不强。你说你在一轮复习，祝你学习进步，考上理想的大学！
再问：谢谢，明天晨读再好好想想

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