1 H2SO4 +HCl不反应是为什么?H2SO4不是有强氧化性,而HCl有强还原性(Cl是-1价

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 22:02:50

1 H2SO4 +HCl不反应是为什么?H2SO4不是有强氧化性,而HCl有强还原性(Cl是-1价
2 一定是高沸点酸制低沸点吗?哪些类型的是?
3 一定是强酸制弱酸吗?哪些类型的是?
无论如何先感谢您耐心地将问题看完,劳烦认真解答了,

1.硫酸也盐酸不反应,H2SO4是强氧化性,而HCl有还原性,但硫酸的氧化性小于氯气
只能是强的氧化剂制弱的氧化剂,比如:S02+ Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
这个反应就能说明问题
2.高沸点酸制低沸点的原因是:低沸点易变为气体导致溶液中离子浓度的减少,所以能发生反应这也离子反应的本质:如硫酸与氯化钠反应时产生氯化氢气体,就是因为盐酸的沸点比硫酸低,更易挥发气体'
又如:Na + KCl =NaCl +K(气体) 按活泼性上说这反应是不正确的.因为K比钠活泼,但由于该反应是在高温下进行,K的沸点比钠沸点要低,更先变为蒸气,导致离子浓度降低
3.一定是强酸制弱酸吗?哪些类型的是?
一般规律:如前面所说的,能导致离子浓度降低,这才是本质;之所能强酸制弱酸是因为强酸是强电解质能完全电离,而弱酸是弱电解质不完全电离,生成了弱酸会导致溶液中离子浓度减小.
也有特殊的,弱酸也能制强酸的:如:H2S +CuSO4=H2SO4+CuS(难溶于酸的沉淀)
但原理还是没有变,生成了难溶于酸的沉淀导致离子浓度降低.
再问：一定是高沸点酸制低沸点吗 3 一定是强酸制弱酸吗?哪些类型的是?
再答：不一定是高沸点制低沸点的

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