作业帮有关弱电解质电离平衡问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 23:28:39
有关弱电解质电离平衡问题
在一弱电解质电离过程中,已经达到平衡后,加入此弱电解质,平衡怎么移动?
我们说越稀越电离,可是这又相当于加了反应物,到底向哪边移动啊?
在一弱电解质电离过程中,已经达到平衡后,加入此弱电解质,平衡怎么移动?
我们说越稀越电离,可是这又相当于加了反应物,到底向哪边移动啊?
这个问题我来讲一下,就以醋酸为例吧
CH3COOH↔CH3COO- + H+
我们增大CH3COOH的浓度,按照平衡移动原理,平衡向右移动,这当然是没有问题的,也是正确的,而我们加水稀释也是向右移动,这也是正确的,这两者看似矛盾,其实不是.
增大反应物的浓度,平衡向右移动,这很好理解,现在就是加水的问题了.
加水看似与上面相反,醋酸原浓度减小了,但要注意的是,加水时生成物的浓度也同时减小了啊,减小的倍数是反应物是相同的,而这时生成物是有两种的,也就是说,生成物浓度减小的程度应该是更厉害的,这个我们从浓度商Q里也能看出来.也就是说,加水后生成物浓度减小是主要因素,所以也是向右移动的（我们再从另一角度来说,加水的影响就像气体反应里增大体积而使压强减小平衡向气体生成增多的方向移动是一样的）.
说了这么多不知能否明白,我可下功夫了.
(╯﹏╰）
再问： 但是加了醋酸，它浓度变大了，根据“越稀越电离”，应该左移啊，怎么解释
再答： “越稀越电离”，是指电离度而言的。也就是化学平衡中的转化率。 对于有的可逆反应，反应物只有一种，当也有电离的系数关系时，加入反应物，平衡右移，但这种反应物的转化率是降低的。这种情况你见过吧。 加入醋酸，向右移动，但醋酸本身的转化率也就是它 的电离度是减小的，明白了吗
CH3COOH↔CH3COO- + H+
我们增大CH3COOH的浓度,按照平衡移动原理,平衡向右移动,这当然是没有问题的,也是正确的,而我们加水稀释也是向右移动,这也是正确的,这两者看似矛盾,其实不是.
增大反应物的浓度,平衡向右移动,这很好理解,现在就是加水的问题了.
加水看似与上面相反,醋酸原浓度减小了,但要注意的是,加水时生成物的浓度也同时减小了啊,减小的倍数是反应物是相同的,而这时生成物是有两种的,也就是说,生成物浓度减小的程度应该是更厉害的,这个我们从浓度商Q里也能看出来.也就是说,加水后生成物浓度减小是主要因素,所以也是向右移动的（我们再从另一角度来说,加水的影响就像气体反应里增大体积而使压强减小平衡向气体生成增多的方向移动是一样的）.
说了这么多不知能否明白,我可下功夫了.
(╯﹏╰）
再问： 但是加了醋酸，它浓度变大了，根据“越稀越电离”，应该左移啊，怎么解释
再答： “越稀越电离”，是指电离度而言的。也就是化学平衡中的转化率。 对于有的可逆反应，反应物只有一种，当也有电离的系数关系时，加入反应物，平衡右移，但这种反应物的转化率是降低的。这种情况你见过吧。 加入醋酸，向右移动，但醋酸本身的转化率也就是它 的电离度是减小的，明白了吗