把7.8g镁铝合金粉末放入500mL盐酸中,恰好完全反应,得到8.96L氢气(标准状况下).试计算:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 15:54:49
把7.8g镁铝合金粉末放入500mL盐酸中,恰好完全反应,得到8.96L氢气(标准状况下).试计算:
(1)该合金中铝的质量分数.
(2)原盐酸的物质的量浓度.
(1)该合金中铝的质量分数.
(2)原盐酸的物质的量浓度.
(1)镁铝合金与盐酸发生反应的化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,n(H2)=
8.96L
22.4L/mol=0.4mol,
设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y,根据金属质量、转移电子守恒列方程式,
24x+27y=7.8
2x+3y=0.4×2,解得
x=0.1
y=0.2,
则Al的质量分数=
0.2mol×27g/mol
24g/mol×0.1mol+27g/mol×0.2mol×100%=69.2%,
答:该合金中铝的质量分数为69.2%;
(2)设盐酸的物质的量浓度为Cmol/L,
2HCl------H2↑
2mol 1mol
0.5Cmol 0.4mol
2mol:1mol=0.5Cmol:0.4mol
C=
2mol×0.4mol
1mol×0.5mol=1.6,
答:原盐酸的物质的量浓度为1.6mol/L.
8.96L
22.4L/mol=0.4mol,
设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y,根据金属质量、转移电子守恒列方程式,
24x+27y=7.8
2x+3y=0.4×2,解得
x=0.1
y=0.2,
则Al的质量分数=
0.2mol×27g/mol
24g/mol×0.1mol+27g/mol×0.2mol×100%=69.2%,
答:该合金中铝的质量分数为69.2%;
(2)设盐酸的物质的量浓度为Cmol/L,
2HCl------H2↑
2mol 1mol
0.5Cmol 0.4mol
2mol:1mol=0.5Cmol:0.4mol
C=
2mol×0.4mol
1mol×0.5mol=1.6,
答:原盐酸的物质的量浓度为1.6mol/L.
把10.2g镁铝合金的粉末放入100mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应,得到6.72L 氢气(标准状况下).请计算:(1)该
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算计算
把5.1g镁铝合金的粉末放入500ml 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气〔标准状况下〕.试计算:1.该...
把10.2g镁铝合金粉末放入200ml一定浓度的盐酸溶液中,金属和酸恰好完全反应,得到标况下11.2L氢气
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:
把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应
【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).
计算:把5.1克的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L的氢气{标准状况下}.试计...
把10.2g镁铝合金粉末放入200ml一定浓度的盐酸溶液中金属与酸恰好完全反应得到标况下11.2L氢气求盐酸的物质量浓度
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合