把10.2g镁铝合金的粉末放入100mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应,得到6.72L 氢气(标准状况下).请计算:(1)该
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/19 08:38:22
把10.2g镁铝合金的粉末放入100mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应,得到6.72L 氢气(标准状况下).请计算:(1)该合金中镁的物质的量 (2)氢氧化钠溶液的物质的量的浓度
反应产生H2:6.72L ÷ 22.4L/mol = 0.3mol
设:产生0.3molH2需要Al物质的量为xmol,需要NaOH物质的量为ymol
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2 2 3
x y 0.3
解得:x = 0.2,y = 0.2
混合物中Al的质量为:0.2mol × 27g/mol = 5.4g
混合物中镁的物质的量为:(10.2g - 5.4g) ÷ 24g/mol = 0.2mol
氢氧化钠溶液浓度为:0.2mol ÷ 0.1L = 0.2mol/L
设:产生0.3molH2需要Al物质的量为xmol,需要NaOH物质的量为ymol
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2 2 3
x y 0.3
解得:x = 0.2,y = 0.2
混合物中Al的质量为:0.2mol × 27g/mol = 5.4g
混合物中镁的物质的量为:(10.2g - 5.4g) ÷ 24g/mol = 0.2mol
氢氧化钠溶液浓度为:0.2mol ÷ 0.1L = 0.2mol/L
把10.2g镁铝合金的粉末放入100mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应,得到6.72L 氢气(标准状况下).请计算:(1)该
把10.2g镁铝合金粉末放入200ml一定浓度的盐酸溶液中,金属和酸恰好完全反应,得到标况下11.2L氢气
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算计算
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气〔标准状况下〕.试计算:1.该...
把5.1g镁铝合金的粉末放入500ml 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L氢气,(标准状况下).计算该合金中镁和铝的物质的量之
把10.2g镁铝合金粉末放入200ml一定浓度的盐酸溶液中金属与酸恰好完全反应得到标况下11.2L氢气求盐酸的物质量浓度
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合
【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到5.6L的H2(标准状况下).试计算(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中
把5.4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况).
把5.4g铝放入氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况)