把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/04 06:16:07
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:
(1)该合金中铝的质量分数
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比
要求:要写出化学方程式解题
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2
1mol 1mol
这样,写出后再写其他的+-*/
x=?
y=?
不要随便蹦个数出来,不然我看不懂...
要蹦个数出来要说明一下.为什么蹦了这个数出来?
(1)该合金中铝的质量分数
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比
要求:要写出化学方程式解题
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2
1mol 1mol
这样,写出后再写其他的+-*/
x=?
y=?
不要随便蹦个数出来,不然我看不懂...
要蹦个数出来要说明一下.为什么蹦了这个数出来?
5.6L H2的物质的量=0.25摩,即0.5克氢气
设镁为X克,与盐酸反应生成Y克氢气
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑
24 2
X Y X=12Y
2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑
54 6
5.1-X 0.5-Y
解得:X=2.4克 Y=0.2克
则(1)该合金中铝的质量分数=(5.1-2.4)/5.1=52.9%
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比=2.4/24:(5.1-2.4)/27=1:1
设镁为X克,与盐酸反应生成Y克氢气
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑
24 2
X Y X=12Y
2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑
54 6
5.1-X 0.5-Y
解得:X=2.4克 Y=0.2克
则(1)该合金中铝的质量分数=(5.1-2.4)/5.1=52.9%
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比=2.4/24:(5.1-2.4)/27=1:1
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算计算
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气〔标准状况下〕.试计算:1.该...
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到5.6L的H2(标准状况下).试计算(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该
【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).
计算:把5.1克的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L的氢气{标准状况下}.试计...
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6LH2(标准状况下).试计算:
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6升H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数...
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合