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现有KClO3和MnO2混合物共10g,加热至反应结束,剩余固体7.12g,求原有KClO3和MnO2各多少克,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 07:38:34
现有KClO3和MnO2混合物共10g,加热至反应结束,剩余固体7.12g,求原有KClO3和MnO2各多少克,
还有原混合物中氯酸钾的质量分数
减少的质量是生成O2的质量,是10-7.12=2.88g
设原混合物中氯酸钾的质量为x.
2KClO3=△、MnO2=2KCl+3O2↑
245 96
x 2.88g
245/x=96/2.88
x=7.35g
MnO2的质量是10-7.35=2.65g
氯酸钾的质量分数是7.35/10*100%=73.5%
答：原混合物中KClO3 7.35g,MnO2 2.65g,原混合物中氯酸钾的质量分数是73.5%
15.5g的KClO3和MnO2的混合物共热,剩余10.7g固体 （1）生成氧气为多少克?（2）剩余固体为何物? 32.5克的Kclo3和Mno2的混合物加热至反应完全剩余固体22.9克则原混合物中Kclo3的质量 KClO3与KMnO4共56.1g,加热至不在有气体放出,剩余固体中有8.7g MnO2 求原混合物中钾元素质量分数 有KCLO3和MnO2的混合物15.5g,加热完全反映后,冷却,得剩余固体10.7 加热kclo3和mno2的混合物10g 使其完全反应 在一定温度下 加热KClO3和MnO2的混合物15克,完全反应,得到剩余固体10.8克,剩余固体成分是什么,质量分别为多少克... 将kclo3和Mno2组成混合物加热,得到9.6gO2称得剩余固体质量19.9克,求原混合物中MnO2的质量为几克? 现有氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物40克,加热至固体质量不再减少时,剩余物质的质量为30.4克；计算 加热KClO3和MnO2的混合物3克(2KClO3) 将25g kclo3和Mno2的混合物加热到不在放出气体是,可得15.4g固体 （1）生成多少克氧气? KCLO3和MnO2混合物28.5克,加热至到不再产生气体为止,剩余固体18.9克. 实验室中小亮同学用KClO3和MnO2混合物制取一定量的氧气后剩余固体为42.4g；小明同学继续加热上述固体至完全反应又