为什么PH=4的酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,PH可能为等于或小于7,而没有大于7

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 21:36:08

为什么PH=4的酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,PH可能为等于或小于7,而没有大于7
比如两种溶液恰好完全反应,但参与反应的是弱酸和强碱,生成弱酸强碱盐.溶液呈碱性?

这个酸溶液可能是强酸或者是弱酸,但是碱溶液已经确定是强碱：氢氧化钠溶液.所以不可能大于7.
如果是强酸溶液,如盐酸或者硫酸,正好生成氯化钠或者硫酸钠,都是不水解的盐,而且刚好中和,PH等于7.
但是如果是弱酸的话,PH为4,说明氢离子的物质的量浓度为10^-4mol/L,但是弱酸本身还有没有电离完分子,水溶液中还存在大部分的弱酸分子,如醋酸分子.在电离出来的H+和OH-中和后,生成钠盐,此时弱酸还会电离出H+,而本身弱酸生成的钠盐水解影响较小,所以溶液还是成酸性,故PH小于7.
令：如果要大于7,可能是强酸和一个弱碱溶液,具体问题具体分析嘛.

常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是：A等于7 B大于7 C小于7 D无 pH=12的烧碱溶液和pH=2的某酸溶液等体积相混合,混合液的pH值为什么小于等于7 为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性 PH=3的稀硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,为什么混合溶液的PH等于7 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后溶液的PH为什么是大于或等于7 PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为 ph=3和ph=1的两种溶液混合后,溶液的ph大于等于还是小于7为什么 ph=13和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的ph值室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后,溶液ph一定大于7么? 常温下PH=2的酸溶液和PH=12的碱溶液等体积混合后,溶液的PH一定小于7,则AB可能是（）酸（）碱 PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么