ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 23:40:20

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/L
ph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L
等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3
pH=-lg(5.05*10^-3)=3-lg5.05
再问： 12和14的两种强碱呢
再问： lg2=0.3lg50.7
再问： 2的硫酸和10的氢氧化钠呢
再问：直接给答案就行
再答：和酸的方法类似，先看出OH－的浓度，再根据水的离子积，算出H＋浓度，最后求出PH值。
再问：你算下
再答： 12和14的两种强碱呢

和酸的方法类似，先看出OH－的浓度，再根据水的离子积，算出H＋浓度，最后求出PH值。
c(H+)=10^-14/(0.00505)mol/L

2的硫酸和10的氢氧化钠呢

c(H+)=0.0099/2mol/L
再求负对数

ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为 PH=5和PH=3的强酸溶液按照等体积混合然后溶液的PH值 PH=2的强酸和PH=12的弱碱等体积混合后,溶液显酸性还是碱性? ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合求混合溶液ph pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少将Ph=13.0的强碱溶液与Ph=1.0的强酸溶液等体积混合,混合后溶液的Ph值为 ph=2.0和ph=4的两种溶液等体积混合后,ph值为多少? 1.将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?答案为11.7 PH之和=14的强酸和弱碱溶液等体积混合,溶液呈碱性用PH=4和PH=11的强酸和强碱混合后,使PH=10,则两溶液的体积比为 PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH 为什么强酸ph=3和ph=7的弱碱等体积混合碱过量