作业帮PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 01:58:50
PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么
是的.
若HA为强酸,BOH为强碱,则它们的浓度都是 0.001mol/L(根据PH计算),等体积混合后完全中和,PH变为7；当HA为弱酸时,PH=3 则其浓度必然 > 0.001mol/L,因为浓度大,等体积混合后有可能 HA 仍有剩余,PH 才可能小于 7.
再问： 为什么 当HA为弱酸时，PH=3 则其浓度必然 > 0.001mol/L 而不是小于0.001mol/L的 么 。因为弱酸部分电离啊
再答： 弱酸不完全电离，在溶液中以 H+，A-，HA 三种形式存在；强酸则完全电离为H+和A-。 0.001mol/L的弱酸，因为不完全电离，H+浓度必然小于0.001mol/L，所以PH>3。 若弱酸PH=3，则浓度必然大于0.001mol/L。
若HA为强酸,BOH为强碱,则它们的浓度都是 0.001mol/L(根据PH计算),等体积混合后完全中和,PH变为7；当HA为弱酸时,PH=3 则其浓度必然 > 0.001mol/L,因为浓度大,等体积混合后有可能 HA 仍有剩余,PH 才可能小于 7.
再问： 为什么 当HA为弱酸时，PH=3 则其浓度必然 > 0.001mol/L 而不是小于0.001mol/L的 么 。因为弱酸部分电离啊
再答： 弱酸不完全电离，在溶液中以 H+，A-，HA 三种形式存在；强酸则完全电离为H+和A-。 0.001mol/L的弱酸，因为不完全电离，H+浓度必然小于0.001mol/L，所以PH>3。 若弱酸PH=3，则浓度必然大于0.001mol/L。
PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么
25℃将PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合所得溶液PH小于7 下列说法不正确的是
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
25度,PH=2的酸（HA)溶液和PH=12的碱(BOH)溶液等体积混合,混合溶液PH=5.混合溶液中什么离子一定发生水
pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,
为什么 ph=3的弱酸溶液与ph=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的
PH=3的酸溶液与PH=11的碱溶液等体积混合
ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合 求混合溶液ph
将pH=2的酸HA与pH=12的碱BOH混合生成正盐,混合后溶液的pH=8.一定能水解的盐是
25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?
PH=3的氢氟酸与等体积的PH=11的NaOH溶液混合后 PH --- 7