我想问下诚如 2NO2(g)⇌N2O4(g) 为什么增加NO2的量NO2的转化率会增加而不是降低?

我想问下诚如 2NO2(g)⇌N2O4(g) 为什么增加NO2的量NO2的转化率会增加而不是降低?
那再说 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 那为什么增加N2的量对N2的转化率又会降低呢?（H2我知道是升高）
回到第一个问题来,假如NO2转化率会提高,为什么恒温恒压只有NO2,减小体积（理所当然平衡正反应方向移动）,而混合气体颜色反而变深?按理说转化率升高应该要多转化成N2O4颜色变浅才对啊?

首先我先帮楼楼明确一下 勒夏特列定理 他的意思是说平衡总是向着抵御外界变化的方向移动 但是不能改变外界的变化
那么额外增加二氧化氮 虽然平衡正向移动了 但是请想一想 增加的二氧化氮能都反应么?分母变大了呀 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 也是如此 增加氮气的量 氮气不能都转化完呀
所以这里有一个小结论 平衡时增加一种反应物的浓度 会导致它的转化率降低 而另外其他气体反应物转化率升高
第三问还是如此 虽然平衡正向移动了 但是前提是减小了体积 平衡再怎么努力想减小压强 起的作用也是微乎其微（假设体积减小到原来的一半 二氧化氮浓度增加了一半 平衡虽然正向移动抵御了一点这个变化 但是二氧化氮浓度还是增加了 颜色变深）
由这个问题看出 楼楼对于勒夏特列定理理解的不是很透彻
原理内容 如果改变影响平衡的一个条件(如温度,压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（对于一般情况来说,减弱变化并不能使变化消失,仅仅是减弱）.
再问： 噢，懂了。 另外我想问下诚如mA(g)⇌nB(g)恒温恒压（容）若增加A的量A的转化率一定上升吗？ 对应的，mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)恒温恒容（压）增加A的量A转化率一定下降，B转化率一定上升吗？ 再麻烦你下追问一下，谢谢了！
再答： 1 mA(g)⇌nB(g)恒温恒压（容）若增加A的量A的转化率一定上升吗 恒温恒容的情况下 上面已经说清楚了 因为你增加的A不可能都转化 那么 A转化率下降 恒温恒压的情况下 恒压的情况下，增加A浓度，则体积增大 那么这个时候 B浓度就会下降 平衡正向移动 但是根据勒夏特列定理 虽然平衡正向移动了 但是你额外添加的A 无论如何A的浓度都会增加 所以 A转化率还是下降 2 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)恒温恒容（压）增加A的量A转化率一定下降，B转化率一定上升吗？ 是的 平衡时增加一种反应物的浓度 会导致它的转化率降低 但是由于平衡正向移动了 另外一种反应物 初始的量没变 但是转化的多了 故另外其他气体反应物转化率升高
再问： 但是我记得老师说过第一种情况mA(g)⇌nB(g)是A的转化率会提高，但什么条件下我忘了，结论也不确定，但诚如楼下所说的的确是这样的，可以将两个1mol的NO2压在同一容器里面由于气压增大所以会正向移动转化率提高，所以你两种情况都是A转化率下降是不是有什么缺漏的？
再答： 不是这样的哦 将两个1mol的NO2压在同一容器里面由于气压增大所以会正向移动转化率提高 这句话是对的 但是请楼楼想想 你这么做的话 和增加一倍二氧化氮的浓度一样么 你还增加了四氧化二氮的浓度呀 我们现在讨论的是 瞬间加大二氧化氮的浓度 那么这一时刻如果是恒容那么四氧化二氮浓度不变 但是如果将两个1mol的NO2压在同一容器里面 相当于什么呢 同时增大二氧化氮和四氧化二氮的浓度 mA(g)⇌nB(g) A的转化率会提高 这是完全有可能的 但是绝对不是通过增加A的量来实现的 例如 假设正反应是放热反应 通过降温 根据勒夏特列原理 平衡会抵御降温 那么会向放热反应的一边移动 那么 A转化的多了 起始的没变 自然转化率高了
再问： 呃，没有，就是投料不同使他的转化率改变了，你所说的压在同一容器中相当于增加NO2和N2O4没错，但是等效平衡原理可以把那变了的N2O4拉回来分析，所以直接考虑NO2的变化即可。你想想如果加入NO2的话肯定也会转化啊，N2O4也会变化啊= =
再答： 这个的理解是通过改变体积来增加浓度，于与直接加入反应物不一样的 直接加反应物是不加生成物的，而改变体积是生成物浓度也在变 等效也得考虑反应物，生成物 要不就全部回归到初始状态，就是刚加入反应物没有生成物 压缩体积，等效为加入反应物，那么原来这平衡要全部转化为反应物，才是加入的 就是压缩掉的要全部变为反应物