热化学方程式:C(石墨,s)+2H2(g)====CH4(g) H=a
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 04:45:10
热化学方程式:C(石墨,s)+2H2(g)====CH4(g) H=a
C(石墨,s)+2H2(g)====C2H2(g) H=b
C(石墨,s)+2H2(g)====C2H4(g) H=c
已知a>b>c,对于下列反应:C2H2(g)+H2(g)====C2H2(g) H=X
2CH4(g)+C2H4+(g)+2H2(g) H=y
判断正确的是:
A::X>0 y<0 B:x<0 y>0 C:x>0 y>0 D:x<0 y>0
这个才是:C2H2(g)+H2(g)====C2H4 H=X
2CH4(g)==C2H4(g)+2H2(g) H=y
C(石墨,s)+2H2(g)====C2H2(g) H=b
C(石墨,s)+2H2(g)====C2H4(g) H=c
已知a>b>c,对于下列反应:C2H2(g)+H2(g)====C2H2(g) H=X
2CH4(g)+C2H4+(g)+2H2(g) H=y
判断正确的是:
A::X>0 y<0 B:x<0 y>0 C:x>0 y>0 D:x<0 y>0
这个才是:C2H2(g)+H2(g)====C2H4 H=X
2CH4(g)==C2H4(g)+2H2(g) H=y
B:x<0 y>0 和D:x<0 y>0答案相同,由不稳定转化为稳定为放热,同样由稳定转化为不稳定为吸热,解析:
(1)C(石墨,s)+2H2(g)====CH4(g) H=a
(2)2C(石墨,s)+H2(g)====C2H2(g) H=b
(3)2C(石墨,s)+2H2(g)====C2H4(g) H=c
根据盖斯定律有则:C2H2(g)+H2(g)====C2H4 H=X可以看成是(3)-(2)即X=c-
(1)C(石墨,s)+2H2(g)====CH4(g) H=a
(2)2C(石墨,s)+H2(g)====C2H2(g) H=b
(3)2C(石墨,s)+2H2(g)====C2H4(g) H=c
根据盖斯定律有则:C2H2(g)+H2(g)====C2H4 H=X可以看成是(3)-(2)即X=c-
热化学方程式:C(石墨,s)+2H2(g)====CH4(g) H=a
已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(
已知如下两个热化学方程式 C(s) O2(g)===CO2(g);△H=-393.5kJ/mol 2H2(g)
热化学方程式C(s)+H2O(g) △ . CO(g)+H2(g);△H=+1
已知热化学方程式 C(g)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=h
已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g
根据下列热化学方程式(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)H2(g)+12
13、已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O
2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C(S)+H2O(g)=CO(g)+h
已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H20(g) ΔH=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2
10.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);△H=+mKJ/
我想要的是过程怎么写 在一定条件下,H2和CH4燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)△H=-5