13、已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 21:08:11

13、已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH
13、已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-9.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-48.6 kJ·mol-1
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2 mol，使其在O2中完全燃烧，共放出6.5 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

用盖斯定理解!
两个方程式以代数法相加,可得如下方程：
C（s）+2O2（g）+2H2(g)====CO2（g）+2H2O(g) ΔH=
-9.5-48.6=-58.1kJ·mol-1
又因为放出6.5 kJ的热量,且化学计量数与焓变（ΔH）成正比
所以得：6.5÷58.1约等于0.11
得新的方程式：0.11C（s）+0.22O2（g）+0.22H2(g)====0.11CO2（g）+0.22H2O(g) ΔH=
6.5kJ·mol-1
所以炭粉与H2的物质的量之比是1:2,选B
炭粉和H2组成的悬浮气共0.2 mol是多余条件

13、已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O 已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g 已知热化学方程式 C(g)+O2(g)=CO2(g)； △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=h 已知如下两个热化学方程式 C(s) O2(g)===CO2(g)；△H＝－393．5kJ／mol 2H2(g) 已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12 已知两个热化学方程式：2KNO3(s)=O2(g)+2KNO2 △H=58kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1 已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) O2(g) △H= 241.8kJ·mol-1; H2(g) O2(g)=H 9.已知热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.3kJ/mol 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H20(g) ΔH=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2 已知热化学方程式C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的