10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+mKJ/

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 05:01:37

10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+mKJ/mol(m>0) 某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下该反应为可逆反应),下列叙述正确的是 A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为m kJ C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D.当反应吸收热量为0.025m kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
D为什么对了

A 反应前后,气体系数相同,增大压强不能提高效率B 这个应该是可逆反应~不能完全反应1mol C速率应该0.015mol/l.minD 吸收0.025时,生成0.1的HCL正好和0.1NaOH反应

10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+mKJ/ 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q 工业制备纯硅的反应为SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+240.4J/mol, Sicl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCL(g),分离出Si(s),平衡会怎么移动 Sicl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCL(g),增大压强,平衡会怎么移动已知如下两个热化学方程式 C(s) O2(g)===CO2(g)；△H＝－393．5kJ／mol 2H2(g) 为什么SiCl4(g)+2H2(g) ====Si (s)+4HCl(g)中减小压强有利于加快化学反应速率是错工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0 已知如下两个热化学方程式：C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（（2010•南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：高中化学：T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol-