5.6g铁投入足量的100mL2mol/L稀硫酸,2min铁刚好溶解.铁的反应速率是多少?怎么算的啊?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 10:19:06

铁粉摩尔质量=5.6/56=0.1mol
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
0.1 0.1 0.1 0.1
因为消耗1mol Fe 会同时消耗 1mol H2SO4 同时生成1mol FeSO4 和1mol H2
所以H2SO4的消耗量与FeSO4的生成量也是 0.1mol 又由于溶液体积是100mL 所以FeSO4 及H2SO4 的反应速率都是0.5mol/(L.min)
即V(H2SO4)=0.5mol/(Lmin)
V(FeSO4)=0.5mol/(L.min)

5.6g铁投入足量的100mL2mol/L稀硫酸,2min铁刚好溶解.铁的反应速率是多少?怎么算的啊? 把6.5g 锌粉投入足量的0.1L2mol/L稀硫酸中2min时铁刚好完全溶解,各成分的反应速率是将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解.下列有关这个反应的反应速率表示不正问一道高一化学简单计算题将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解将5.6g的铁粉投入足量100mol 2mol/L 的稀H2SO4,2分钟铁刚好溶解完全.求化学中反应平均速率将5.6g铁粉投入盛有100ml 2摩尔每升稀硫酸的烧杯中,2分钟时铁粉刚好完全溶解.如果反应前后溶液将一定质量的铁、铝组成的混合物投入足量稀硫酸,反应后收到标况下氢气5.6L 将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中... 5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g 铁和铝的混合物共4.6g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,放出氢气在标准状况下体积为3.36L.则原混合物中铁和铝的质量由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀硫酸中完全反应后产生h211.2l此混合物可能是（）现将5.6g铁投入100g稀硫酸中恰好完全反应,求该稀硫酸中硫酸的质量分数.